Auteur/autrice : terrajade

Voici quelques exemples de réalisations avec cet émail Vert forêt:

Cet émail « Vert forêt » a été découvert lors de la mise au point de l’émail Vert lichen. J’ai également essayé de faire varier la présence d’alumine en y ajoutant du kaolin:

Le résultat est tout aussi inattendu qu’avec l’ajout de silice (lien). Encore plus inattendu même! C’est cela qui est passionnant dans ces recherches, on s’attend à quelque chose, ou pas d’ailleurs, et on se fait surprendre par l’apparition d’une couleur ou d’une texture!
Gros plan sur le « Vert forêt »:

C’est assez fou comment un émail peut changer autant en ajoutant quelques grammes de ceci! Ce type d’émail un peu mat métallique avec des reflets pailletés sont ceux que je préfère je crois.

L’échec d’apparition du Vert forêt

Je décide de le tester tout de suite sur une petite pièce:

Parallèlement à l’essai sur une plus grande pièce, et trouvant l’émail assez foncé je décide de diminuer la concentration en oxyde de cuivre, vous pouvez suivre la suite de cette recherche ici:

Alors là, grosse déconvenue: l’essai sur grande pièce est un raté complet! Comme si l’émail n’avait pas assez fondu. L’essai avec moins de cuivre (juste au-dessus) montre aussi un émail moins fondu.

Je pars de l’hypothèse d’une pesée incorrecte du kaolin lors du premier éssai. Je décide donc d’abaisser le taux de kaolin pour essayer de retrouver l’aspect initial et j’en profite pour faire l’essai avec les 2 concentrations en cuivre.

De plus en plus intéressant et complexe à la fois! L’échantillon en bas à droite est le même que le test initial et je retrouve le même résultat. Donc le problème sur les grosses pièces provenait peut-être des pesées pour la réalisation de l’essai sur grosse pièce et non de l’essai précédent!

La compréhension de l’échec

Au vu des résultats ci-dessus, je décide de sélectionner le 2ème échantillon de la colonne de droite (qui correspond à une concentration de 2% de Cuivre) donc avec un peu moins de kaolin que l’essai initial et, plutôt que d’essayer sur une grande pièce, je procède à un test d’épaisseur:

Encore une fois, c’est grâce au test d’épaisseur (lien pour construire un petit outil pour mesurer l’épaisseur de l’émail) que nous résolvons l’énigme rencontrée lors des tests sur grande pièce. En effet, nous remarquons une grande similitude entre les résultats obtenus sur les grandes pièces et l’échantillon avec l’épaisseur n°2. Le problème vient donc de l’épaisseur d’émail appliquée et non d’une erreur de pesage du kaolin.

Afin de confirmer le test précédent, nous procédons à un nouveau test sur grande pièce. Par contre, nous appliquons une épaisseur d’au moins 3 ou 4:

Bingo!

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Voici quelques pièces avec cet émail Beige:

Pour réaliser cet émail « Beige », mon point de départ était mon émail Blanc auquel j’ai ajouté du manganèse dans différentes proportions:

Les échantillons 3 et 4 (point rouge) retiennent mon attention, je conserve donc ces concentrations en manganèse.

L’oxyde d’étain, faisant partie de mon émail Blanc, est une matière première assez onéreuse. D’après la littérature, il est possible d’utiliser du silicate de zirconium en guise de suppléant. Je remplace donc l’oxyde d’étain par le silicate de zirconium. J’utilise les 2 concentrations de manganèse sélectionnées au-dessus et fais varier le silicate de zirconium en deux concentrations différentes:

En haut, on retrouve la faible concentration de manganèse et en bas la concentration un peu plus importante. A gauche, la concentration de silicate de Zirconium est moins élevée qu’à droite. Je sélectionne 2 essais (point rouge).

L’émail semble cependant très coulant. Je sais que, pour cette base d’émail (je précise bien cette base d’émail, car ce n’est pas une vérité générale!), le fait d’ajouter du kaolin permet, en principe, de le rendre moins fusible. Je procède donc à un essai en ajoutant progressivement du kaolin:

On observe que l’échantillon n°4 est moins coulant.

Je décide de tester cette formule sur de plus grandes pièces:

Le résultat est bien! Je procède ensuite à un test d’épaisseur (lien pour construire un petit outil pour mesurer l’épaisseur de l’émail):

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Voici quelques exemples de réalisations avec cet émail « Chair »:

Pour réaliser cet émail « Chair », mon point de départ était mon émail Blanc auquel j’ai ajouté du nickel dans différentes proportions:

Les échantillons 1 et 2 (point rouge) retiennent mon attention, je conserve ces concentrations en nickel. Dans cet article, nous allons suivre la progression des essais sur l’échantillon n°1.

L’oxyde d’étain, faisant partie de mon émail Blanc, est une matière première assez onéreuse. D’après la littérature, il est possible d’utiliser du silicate de zirconium en guise de suppléant. Je remplace donc l’oxyde d’étain par le silicate de zirconium. J’utilise les 2 concentrations de nickel sélectionnées au-dessus et fais varier le silicate de zirconium en deux concentrations différentes:

En haut, nous retrouvons la faible concentration de nickel. Nous avons l’impression qu’un début de teinte rose apparaît. Je fais quelques recherches sur le net et, en effet, le nickel peut apporter cette teinte rose! Nous poursuivons donc dans cette voie. Dans les recettes précédentes, le zinc était omniprésent pour obtenir un émail de nickel rose. Ainsi, je procède à un test de progression en ajoutant du zinc, ainsi qu’avec du titane. Nous allons voir!

Le test ci-dessus avec le zinc n’aboutit à rien de très intéressant. J’abandonne cette piste.

Par contre, avec le titane, le premier échantillon avec 1% de titane ôte le côté moucheté de l’émail mais procure un bel émail nappé couleur chair:

Je vais procéder à un test sur de plus grandes pièces pour observer le résultat:

Comme nous pouvons le voir, le résultat est conforme aux attentes!

Je procède à un test d’épaisseur (lien pour construire un petit outil pour mesurer l’épaisseur de l’émail) pour finir de valider cet émail:

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Voici quelques pièces avec cet émail « Vert de gris »:

Pour réaliser cet émail « Vert de gris », mon point de départ était mon émail Blanc auquel j’ai ajouté de l’oxyde de chrome vert dans différentes proportions:

L’échantillon 1 et 3 (point rouge) retiennent mon intérêt, je conserve ces concentrations en chrome.

L’oxyde d’étain (faisant partie de mon émail Blanc) est une matière première assez onéreuse. D’après la littérature, il est possible d’utiliser du silicate de zirconium en guise de suppléant. Je remplace donc l’oxyde d’étain par le silicate de zirconium. J’utilise les 2 concentrations de chrome sélectionnées au-dessus et fais varier le silicate de zirconium en deux concentrations différentes:

En haut, on retrouve la faible concentration de chrome et en bas la concentration un peu plus importante. Les essais du bas se rapprochent trop de mon émail « Vert nature« . Par conséquent, j’abandonne les essais avec la concentration de chrome plus élevée et me concentre sur l’échantillon (avec le point rouge), celui avec le plus de silicate de zirconium.

Je décide de procéder à un test sur de plus grandes pièces pour voir le résultat:

L’émail n’est pas très couvrant du fait de l’application au pinceau. Je réalise un test d’épaisseur (lien pour construire un outil pour mesurer l’épaisseur de l’émail):

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Voici quelques pièces avec cet émail « bleu pervenche »:

Pour réaliser cet émail « bleu pervenche », je suis parti de mon émail blanc auquel j’ai ajouté du cobalt dans différentes proportions:

Précédemment, j’avais sélectionné le quatrième échantillon pour confectionner mon émail bleu Majorelle (faire lien). Aujourd’hui, je décide d’exploiter le second échantillon (point rouge) pour tenter de développer un émail plus clair.

L’intérêt de recherches à partir d’une même base d’émaux, en l’occurrence mon bleu Majorelle et mon bleu pervenche (seules les proportions d’oxydes métalliques changent), est de pouvoir tirer profit des tests précédemment effectués pour accélérer la mise au point d’une nouvelle couleur!

Ici, le test effectué pour le bleu Majorelle avec les différentes proportions d’étain :

me permet de passer cette étape, tout comme celle d’une grande variation de silicate de zirconium.

Je décide par conséquent de tester directement deux proportions de silicate de zirconium qui étaient intéressantes lors du développement du bleu Majorelle.

Je décide de sélectionner l’échantillon de droite, celui contenant le plus de silicate de zirconium qui me procure un émail plus clair.

On passe sur le test sur des pièces un peu plus grandes :

L’émail n’est pas très couvrant, sans doute dû à l’application au pinceau.

Je décide alors de réaliser un test d’épaisseur (lien pour construire un petit outil pour mesurer l’épaisseur de l’émail) :

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Voici quelques pièces avec cet émail « peau d’éléphant »:

Pour réaliser cet émail « peau d’éléphant », mon point de départ était mon émail blanc auquel j’ai ajouté du nickel dans différentes proportions :

Les échantillons 1 et 2 (point rouge) retiennent mon attention, je conserve donc ces concentrations en nickel. Dans cet article, nous allons suivre la progression des essais à partir de l’échantillon n°2. Vous pouvez suivre la progression et l’obtention d’un autre émail, que j’ai nommé « chair », en suivant ce lien : (faire lien)

L’oxyde d’étain, faisant partie de mon émail blanc, est une matière première assez onéreuse. D’après la littérature, il est possible d’utiliser du silicate de zirconium en guise de suppléant. Je remplace donc l’oxyde d’étain par le silicate de zirconium. J’utilise les 2 concentrations de nickel sélectionnées ci-dessus et fais varier le silicate de zirconium en deux concentrations différentes :

En bas, Nous retrouvons la concentration un peu plus importante. Nous obtenons bien notre aspect un peu moucheté!

Je poursuis les recherches avec l’échantillon du bas et procède à un test sur de plus grandes pièces pour constater le résultat :

Résultat très intéressant!

Je réalise ensuite un test d’épaisseur (Pour réaliser des tests d’épaisseurs, vous trouverez un article ici).

Nous confirmons les résultats obtenus précédemment! L’épaisseur n°3 est celle qui me paraît la plus adaptée à mes futures pièces.

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Voici quelques pièces avec cet émail « liège »:

Pour réaliser cet émail « liège », mon point de départ était mon émail blanc auquel j’ai ajouté du fer dans différentes proportions:

Les échantillons 3 et 4 (point rouge) retiennent mon attention, je conserve donc ces concentrations en fer.

L’oxyde d’étain (faisant partie de mon émail blanc) est une matière première assez onéreuse. D’après la littérature, il est possible d’utiliser du silicate de zirconium en guise de suppléant. Je remplace donc l’oxyde d’étain par le silicate de zirconium. J’utilise les 2 concentrations de fer sélectionnées ci-dessus et fais varier le silicate de zirconium en deux concentrations différentes:

En haut, nous retrouvons la faible concentration de fer et en bas une concentration un peu plus importante. Les essais du bas fournissent un marron que j’estime quelconque, j’abandonne alors cette piste. Par contre, l’échantillon avec moins de fer et le plus de silicate de zirconium me donne un émail moucheté intéressant. Je poursuis les essais à partir de cet échantillon (avec le point rouge).

Je procède alors à un test sur de plus grandes pièces afin d’observer le rendu :

Ici, le résultat me plait bien! Je décide de faire un test d’épaisseur avant de l’ajouter à ma collection:

(lien pour construire un petit outil pour mesurer l’épaisseur de l’émail) :

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Voici quelques pièces avec cet émail:

Pour aboutir à cet émail « jaune de fer », je voulais en fait obtenir un « bleu de fer » (vous pouvez consulter l’article ici lien bleu de fer). J’ai effectué une recherche en triangle dans le diagramme 25 :

Je retiens l’échantillon 2ème ligne, premier à gauche (point rouge), pour effectuer une recherche autour d’un jaune de fer :

Je fais varier l’oxyde de fer :

En prenant l’échantillon le plus à droite, j’effectue une recherche avec la méthode de la croix :

Je sélectionne alors l’échantillon de gauche pour effectuer un essai sur une pièce plus importante :

En partant de l’échantillon de gauche, je tente de rajouter de la silice car l’émail est très coulant :

Les échantillons sont alors certes moins coulants mais plus vraiment exploitables, du fait que l’émail n’est plus fusible non plus.

Je teste aussi l’épaisseur de l’émail, et c’est, finalement, ce paramètre qui va résoudre les problèmes :

Nous nous apercevons que l’échantillon n° 2 ne coule pas et développe un joli jaune tressaillé.

Je réalise ensuite un test sur une plus grande pièce avec une préparation d’émail en plus grande quantité :

Le résultat obtenu me paraît intéressant, bien qu’il me reste à comprendre pourquoi le bleu et la cristallisation n’apparaissent pas partout ni lors de chaque essai. Je décide, comme pour le « bleu de fer », d’effectuer un nouvel essai avec tamisage et un autre sans tamisage, pour constater si ce paramètre peut avoir un effet :

Au vu du résultat obtenu, que l’on peut considérer comme identique sur les trois échantillons, je décide donc de refaire un test d’épaisseur :

(lien pour construire un petit outil pour mesurer l’épaisseur de l’émail)

L’essai est plus ou moins concluant. Nous remarquons que l’émail ne doit pas être posé épais, sinon c’est cata!

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Voici quelques pièces avec cet émail:

Ce bel émail vert d’eau a été découvert par hasard! C’est la beauté des recherches de nouveaux émaux! Parfois, on découvre des choses (souvent pas esthétiques) mais on a de belles surprises de temps en temps. Il faut essayer d’interpréter ce que l’on voit et effectuer de nouveaux tests pour mettre au point un nouvel émail.

Celui-ci a été obtenu en effectuant des recherches pour mettre au point mon émail vert lichen. En effet, celui-ci me paraissait trop coulant. Dans le but de le rendre plus visqueux, j’ai tenté de faire varier la présence de silice et j’ai obtenu ceci:

Le résultat obtenu avec le plus de silice (point rouge) nous donne un vert bleu pour le moins inattendu mais pas moins intéressant!

J’essaye de l’appliquer sur une plus grande pièce:

La couleur apparaît mais de manière assez disparate, sans doute due à la méthode d’application (pinceau). En effet, en appliquant l’émail au pinceau, il est souvent difficile d’obtenir une épaisseur identique sur l’ensemble de la pièce. Ici la couleur apparaît sur les zones où l’émail est le plus épais.

Afin de comprendre un peu mieux cet émail, on procède à un test d’épaisseur ( Vous avez un petit descriptif de la fabrication de l’outil ici ):

On voit clairement que les 2 premières épaisseurs ne font pas apparaître le vert d’eau. L’épaisseur n° 3 est celle à essayer de reproduire. A partir de 4, l’émail devient coulant.

L’émail vert d’eau obtenu ici se compose pour une grande partie de cendre de chêne!

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Voici quelques pièces réalisés avec et émail:

Pour cet émail que je nomme bleu d’huile, je suis parti de mon émail rouge d’huile. J’y ai ajouté de l’oxyde de cobalt en différentes proportions:

Très peu visible, mais une couleur verte et bleutée apparaît sur les 2ème et 3ème échantillons.

Je décide de poursuivre des recherches avec les concentrations en cobalt des 3 premiers échantillons et en faisant varier cette fois l’oxyde de fer, en haut cobalt à 0,1%, au milieu 0,5% et en bas à 1%, et de gauche à droite de 5 à 9 % d’oxyde de fer.

Gros plan des trois échantillons en bas à gauche:

Sur les échantillons à 1% de cobalt, la teinte vert/bleu apparaît plus clairement mais le tout reste assez sombre. Je pensais, qu’en diminuant la concentration d’oxyde de fer, voire cet aspect goutte d’huile disparaître mais ce n’est pas le cas!

J’entame 2 tests en parallèle: une méthode en croix à partir de l’échantillon à 5% d’oxyde de fer:

… et je continue à descendre la concentration d’oxyde de fer:

La méthode en croix ne nous apporte pas grand chose, on s’aperçoit que les essais restent très foncés. Par contre, la baisse de la concentration en oxyde de fer fait apparaître encore un peu plus ce bleu!

Je décide alors de tester les 2 échantillons de gauche sur de plus grande pièces pour voir le résultat:

Je procède à un autre test en baissant (encore )l’ox de fer (échantillon):

Ici, ce n’est plus ce que je recherhce, à savoir le phénomène goutte d’huile.

Je reprend mes formules au dessus et fait un test en jouant sur l’épaiseur (voir ici pour l’explication de la construction de l’outil):

Au milieu je trouve la bonne épaisseur pour faire apparaître les tâches dû à la présence d’oxyde de fer rouge ( voir l’article sur le rouge d’huile ). Après test de cet émail avec cet épaisseur j’obtiens:

Je précise que cet émail est d’autant plus énigmatique car il est très difficile de prendre en photo. En effet, à la lumière du jour il apparaît toujours beaucoup plus bleu que sur les photos, j’ai beau essayer plein de réglage, de point de prise de vue, d’appareil… il est très compliqué de retrouver la couleur de cette émail sur les photos..

Si l’on revient sur le test d’épaisseur, je trouve aussi l’émail très interessant quand il est posé épais! Malheureusement il n’est pas nappé. Je pourrais certainement augmenter mon palier de fin de cuisson mais ça impacterait aussi mes autres émaux. C’est pourquoi je préfère garder une courbe de cuisson identique et travailler sur la composition de l’émail. Je poursuis donc mes recherches et fait varier chacun des constituants séparément pour voir ce qui peut rendre l’émail un peu moins visqueux afin d’avoir un nappage.

Ce test est très intéressant, on voit suivant la matière première que l’on fait varier l’impact de celle-ci. Ici en haut, on retrouve notre échantillon témoin. Sur la deuxième ligne à droite c’est l’échantillon avec un peu plus Nephline Syenite. Sur la troisième ligne à gauche, il s’agit de l’échantillon avec un peu moins de kaolin. Ce sont les 2 échantillons qui apparaissent aussi bien que l’échantillon témoin.

Je décide de tester ces 2 là sur des pièces plus grande pour voir si ça vaut le coup d’aller plus loin ou si je reste sur mon échantillon témoin.

l’essai avec plus de Nephline Syenite:

On remarque que cet essai donne des résultats très similaires à ce que j’avais obtenu initialement.

L’essai avec moins de kaolin:

En ajoutant du kaolin, on aperçoit que le phénomène goutte d’huile apparait beaucoup mieux. C’est donc cette solution que je vais choisir!

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